CONCLUSÃO E ATÉ UMA PRÓXIMA EXPERIÊNCIA

  

   Esse é o último post da equipe Quimeleka, o nosso intuito foi levar aos nossos leitores, um conhecimento mais aprofundado dos elementos que fazem a diferença no dia a dia de muitas pessoas, os elementos químicos pesquisados pela equipe são chamados: antimônio, telúrio, polônio e astato, mostrando tudo o que foi proprosto. 
Que esse post final,  e todo o restante do blog seja apreciado sem moderação!

PRESTE ATENÇÃO:

 PEDIMOS AOS DEMAIS ALUNOS QUE POSTEM SEUS COMENTÁRIOS SOBRE TODO O CONTEUDO PROPOSTO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Atenciosamente: Camila de Morais,  Deuseny Caetano e Manoel Honorato

Astato - suas utilidades

 

 

   O astato tem maior importância no campo teórico do que no campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.
   Mais, seu isótopo o At-211 tem uso proposto em radioterapia para tratamento de diversos tumores.


FONTE: http://quimlab.com.br/guiadoselementos/astatinio.htm

Astato - Características

 

 

   Este elemento altamente radioativo é quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O astato tem caráter mais metálico que o iodo.
   É o elemento mais pesado entre todos os halogênios, e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como, AtCl e AtI.


FONTE:  http://quimlab.com.br/guiadoselementos/astatinio.htm

Astato - Introdução e História

Emilio Segrè

  

   Do Grego Astatos que significa instável. Foi descoberto em 1940 por D.R.Corson, R. Mackenzie e E. Segre nos USA. Obtido sinteticamente pelo bombardeamento do Bismuto com partículas alfa. Seu isótopo mais estável, At-210, tem meia vida de 8.1 horas. Somente pode existir em quantidades ínfimas em equilíbrio nos minerais de urânio.

   Estima-se que existam menos que 30 g de Astatínio na crosta terrestre. Suas reações são semelhantes aos outros halogênios, mas deve possuir caráter mais metálico que o iodo.



Polônio - suas utilidades

eliminadores de estática e que costumavam conter uma pequena quantidade de polônio

   Esse elemento ocorre na natureza como um produto de decomposição radioativas do actínio, urânio e do tório; ele pode ser feito artificialmente através do chumbo com partículas aceleradas eletricamente ou com nêutrons, e pode-se utilizar bismuto.

   Este elemento tem sido usado em dispositivos que eliminam cargas estáticas produzidas nas indústrias de laminação de papel, laminação de plásticos e fiação de fibras sintéticas na indústria têxtil, entre outras. As fontes de qualquer decaimento beta são geralmente mais usadas e menos perigosas.
O polônio é usado em escovas que removem a poeira acumulada em filmes fotográficos. O polônio nestas escovas é selado, assim controlando e minimizando o perigo da radiação.
Pequenas quantidades adicionadas as velas ( eletrodos de ignição de motores de combustão interna ) melhoram o desempenho destes dispositivos.
    

O polônio é proposto para ser usado como gerador termoelétrico em satélites artificiais e sondas espaciais. Como quase toda a radiação alfa pode facilmente ser parada por recipientes comuns e, ao colidir contra as superficies destes libera energia, o polônio é pesquisado para ser usado como uma fonte de calor para a fabricação de pilhas termoelétricas de pouco peso que seriam usadas em satélites artificiais.

   

O polônio é usado no tabaco com arsênico e naftalina,que é uma das principais causas de câncer para quem fuma.

FONTE: http://quimlab.com.br/guiadoselementos/polonio.htm

Polônio - Dados gerais

Dados:

Nome: Polônio (Po)
Pertence ao grupo: 6
Classificação: semi-metal
Numero atômico: 84
Massa atômica: 209
Ponto de fusão: 527 K
Ponto de ebulição: 1235 K

FONTE: http://quimlab.com.br/guiadoselementos/polonio.htm

Polônio - Introdução e sua História

Descobridores do Polônio

   O Polônio é um elemento químico semi-metálico, e possui mais isótopos do que os outros elementos radioativos e tem semelhança com o Bismuto (Bi). Foi descoberto pelo físico francês Pierre Curie e pela física polonesa Maria Skodowska Curie em 1898, e descobriram o (Po) em quanto investigavam e faziam analises radioquímicas pelos minérios de urânio.

FONTE: http://www.lip.ualg.pt/testes/Fisica_Radiacoes/Pastas%20interiores/Curiosidades.htm

Telúrio - suas utilidades

   O Telúrio não faz mal ao nosso organismo, mas se encontra presente no ar, tendo sua baixa concentração de 0,01 mg/m³. Lembrando que sua presença pode causar maus hálitos, ressecamento na boca, dores de cabeça etc.
   Não podemos esquecer que, qualquer composto que obtenha o telúrio deve ser manuseado com precaução, para evitar esses problemas.

   A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico.

    Outros usos:
• Em ferro fundido para o controle a frio.
• Usado em cerâmicas e é usado como pigmento azul para colorir o vidro.
• O telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida.
   
    O telúrio também é usado em espoletas de explosivos e apresenta potenciais aplicações em painéis solares como telureto de cádmio.

FONTE: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/telurio.htm

A SEGUIR UM CURTO VIDEO DO YOU TUBE QUE MOSTRA UMA PEDAÇO DE TELÚRIO EM ESTADO SÓLIDO: 

  

      

LINK: http://www.youtube.com/watch?v=e2ebmpr8JT4

Telúrio - Dados Gerais

Dados:

Nome: Telúrio (Te)                                   
Pertence ao grupo: 16
Classificação: Semi-metálico
Numero atômico: 52
Massa atômica: 127,6
Ponto de fusão: 722,66 K (449,51 °C)
Ponto de ebulição: 1261 K (988 °C)

FONTE: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/telurio.htm



Telúrio - Introdução e sua história

 

                                              Franz Joseph Müller von-Reichenstein



   O Telúrio é um elemento químico semi-metálico tem semelhança com e Enxofre (S) e com o Selênio (Se).  Esse elemento foi descoberto através de uma busca em minérios de ouro pela amostra de calaverita feita em 1782 por Franz Joseph Müller von-Reichenstein, que era um engenheiro de minas e austríaco de mineralogista, da Romênia.

FONTE: http://www.quimlab.com.br/informacoes_analiticas/index.htm

Antimônio - História e sua Utilidade Comercial

                                      

   O antimônio era conhecido pelos chineses e babilônios desde 3.000 a.C. O sulfeto de antimônio foi empregado como cosmético e com fins medicinais.

Seu nome foi decidido e alterado,várias e várias vezes,até chegar ao que é hoje.

   Agora iremos falar sobre um tema que está presente na vida de todas as mulheres do Brasil e do Estrangeiro. Vamos falar sobre beleza.
   Você deve estar se perguntando: O que o antimônio tem haver com beleza?.
   Pois e mulherada,vocês não sabem,mais o antimônio é o seu melhor amigo.
   Hoje em dia,dificilmente encontramos uma mulher que não goste de estar sempre bonita,sempre admirável, e o antimônio faz parte dessa turma espetacular de produtos que não faltam nas casas, nas bolsas e nem na vida da mulherada. A Maquiagem.
Os sais do antimônio são utilizados na fabricação de maquiagens,um ótimo exemplo e na Sombra.

  

   Mais o antimônio não serve apenas para deixar a mulherada espetacular. O antimônio também tem suas outras utilidades.

   Você sabia que o antimônio está presente na sua ótima noite de sono e na sua segurança noturna? Pois é, óxido de Antimônio está presente na fabricação de COLCHÕES. Ele serve para que,se caso ocorra incêndios e o colchão pegue fogo,ele evita,e faz com que não seja incendiado.

   O antimônio também e muito útil e importante no endurecimento do chumbo. Ele e responsável além de endurece-lo,ele o expandi após resfriado. O chumbo e o antimônio fazem uma dupla genial. Os dois tem a capacidade de dar um melhor acabamento aos objetos. Essa formação do antimônio se chama de ligas metálicas e é muito utilizada em finas peças moldadas,um bom exemplos é ser utilizados como ligas para sinos.

        

   O mais interessante do antimônio,e a sua utilidade na medicina. O antimônio e utilizado para estimular vômito nos pacientes,mais seu uso foi proibido,pelo fato de que se tomar uma dose maior que 0,5 mg diários pode ser fatal e levar o paciente a uma possível morte.

FONTE: http://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/antimonio.htm

                                     

Antimônio - Dados Gerais

Dados:

Valencia =+3,-3,5

Estado de oxidação =+5

Electronegatividade = 1,9

Radio covalente (Å) =1,38

Radio iónico (Å) = 0,62

Radio atómico (Å) =1,59

Configuração eletrônica = [Kr]4d105s25p3

Primeiro potencial de ionização (eV) =8,68

Massa atómica (g/mol)= 121,75

Densidade (g/ml)= 6,62

Ponto de ebulição (ºC) = 1380

Ponto de fusão (ºC) = 630,5

FONTE: http://usuarios.multimania.es/arrminerales/mineralesARR_A.htm

Antimônio - Introdução

   O antimônio é um elemento Químico de Símbolo Sb na família 5a de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atômica igual a 121,8 u. À temperatura ambiente do antimônio encontra-se no estado sólido. O símbolo Sb é uma abreviatura do seu nome na língua latina, Stibium.
   Na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas.

   O Antimônio contribui para a resistência contra o fogo,pinturas,
cerâmicas,esmaltes,vulcanização da borracha, fogos de artifícios e tem utilidade em ligas metálicas e também em semicondutores. Alguns de seus compostos são também usados como pigmento na cor amarela.

   Mesmo sendo encontrado livremente na natureza,o antimônio contém seu principal minério que é a antimonita (Sb2S3.).

   ATENÇÃO: O antimônio e muitos de seus compostos são tóxicos. Isso depende do seu estado químico.

FONTE: http://www.quiprocura.net/elementos/antimonio.htm